Карбон қышқылдарыҚұрамында карбоксил тобы бар қосылыстар:
Карбон қышқылдары бөлінеді:
- бір негізді карбон қышқылдары;
- екі негізді (дикарбон) қышқылдар (2 топ UNS).
Құрылымына қарай карбон қышқылдары бөлінеді:
- алифатикалық;
- алициклді;
- хош иісті.
Карбон қышқылдарының мысалдары.
Карбон қышқылдарын алу.
1. Біріншілік спирттердің калий перманганатымен және калий бихроматымен тотығуы:
2. Бір көміртегі атомында 3 галоген атомы бар галогенмен алмастырылған көмірсутектердің гибролизі:
3. Цианидтерден карбон қышқылдарын алу:
Қыздырған кезде нитрил аммоний ацетатын түзу үшін гидролизденеді:
Қышқылданған кезде қышқыл тұнбаға түседі:
4. Grignard реагенттерін қолдану:
5. Күрделі эфирлердің гидролизі:
6. Қышқыл ангидридтерінің гидролизі:
7. Карбон қышқылдарын алудың ерекше әдістері:
Құмырсқа қышқылы көміртегі (II) тотығын қысыммен ұнтақталған натрий гидроксидімен қыздыру арқылы алынады:
Сірке қышқылы бутанның атмосфералық оттегімен каталитикалық тотығуы нәтижесінде түзіледі:
Бензой қышқылы моно алмастырылған гомологтарды калий перманганатының ерітіндісімен тотықтыру арқылы алынады:
Каннисиаро реакциясы. Бензальдегидті бөлме температурасында 40-60% натрий гидроксиді ерітіндісімен өңдейді.
Карбон қышқылдарының химиялық қасиеттері.
Сулы ерітіндіде карбон қышқылдары диссоциацияланады:
Тепе-теңдік солға қатты ығысады, өйткені карбон қышқылдары әлсіз.
Орынбасарлар индуктивті әсерге байланысты қышқылдыққа әсер етеді. Мұндай орынбасарлар электрон тығыздығын өздеріне қарай тартады және оларға теріс индуктивті әсер (-I) пайда болады. Электрондық тығыздықтың жойылуы қышқылдың қышқылдығының жоғарылауына әкеледі. Электронды беретін орынбасарлар оң индуктивті заряд жасайды.
1. Тұздардың түзілуі. Негізгі оксидтермен, әлсіз қышқылдардың тұздарымен және белсенді металдармен әрекеттесу:
Карбон қышқылдары әлсіз, өйткені минералды қышқылдар оларды сәйкес тұздардан ығыстырады:
2. Карбон қышқылдарының функционалды туындыларының түзілуі:
3. Күрделі эфирлерКүкірт қышқылының қатысуымен қышқылды спиртпен қыздырғанда – этерификация реакциясы:
4. Амидтердің, нитрилдердің түзілуі:
3. Қышқылдардың қасиеттері көмірсутек радикалының болуымен анықталады. Егер реакция қызыл фосфордың қатысуымен жүрсе, ол келесі өнімді құрайды:
4. Қосылу реакциясы.
8. Декарбоксилдену. Реакция сілтіні карбон қышқылының сілтілі металл тұзымен балқыту арқылы жүзеге асады:
9. Екі негізді қышқыл оңай жойылады CO 2қыздырғанда:
Тақырып бойынша қосымша материалдар: Карбон қышқылдары.
Химия калькуляторлары |
|
| Есептер мен теңдеулерді шешу үшін біздің веб-сайтта химия онлайн. | |
1-бет
Сілтілік металдардың карбонаттары мен бикарбонаттарының немесе аммонийдің уранил тұздарымен әрекеттесуі күрделі иондардың түзілуіне әкеледі, мысалы: [ UO2 (CO3) 3 ] 4 -, [ UO2 (CO3) 2 (H2O) 2 ] 2 - т.б. Уран өндіру технологиясында ең маңыздысы натрий мен аммонийдің карбонатты кешенді тұздары.
Изотермиялық емес қыздыру кезінде барий карбонатының ниобий пентоксидімен әрекеттесуі DTG қисығында көмірқышқыл газының 670 - 690 және 960 - 980 С-де шығарылу жылдамдығының максималды пайда болуымен бірге жүреді. Изотермиялық жағдайда реакция айтарлықтай жылдамдықпен жүреді. 650 С жоғары температурада.
Барий карбонатының ванадий топшасының оксидтерімен әрекеттесу процестері бастапқы компоненттердің соңғы реакция өніміне айналуының 70 - 80% дейінгі диапазонында көрсетілген теңдеулермен қанағаттанарлық сипатталған.
Калий карбонаты қышқылдармен әрекеттескенде көмірқышқыл газының бөлінуімен осы қышқылдардың тұздары түзіледі.
Цирконий карбонаты аммоний карбонатымен әрекеттескенде (NH4) 32OH (CO3) 3 - 2H2P түзіледі - суда еритін және этанолда ерімейтін түссіз кристалды зат.
Калий карбонаты хлорсутекпен әрекеттескенде хлорлы калий, көмірқышқыл газы және су түзіледі. 24 82 г хлорсутектен түзілетін калий хлоридінің мөлшерін және көмірқышқыл газының көлемін (стандартты жағдайда) анықтаңыз.
Карбонаттардың қышқылдармен әрекеттесуі сутегі иондарының байланысуын тудыратындықтан, негіздер сияқты карбонаттар қышқылдарды бейтараптандыру үшін қолданылуы мүмкін. Осылайша, ұсақталған әктас CaCO3 топырақ тым қышқыл болған кезде әктеу үшін қолданылады.
| 375 С температурадағы MeCO3 және MoO3 қоспаларының әрекеттесу кинетикасы. 1 - MgCO3 Mo03MgMoO4. |
Сілтілік жер металдарының карбонаттарының молибден триоксидімен реакциясы 300 С жоғары температурада айтарлықтай жылдамдықпен жүреді.
Рубидий хлориді RbCl карбонаттарды тұз қышқылымен әрекеттестіру арқылы алады, ол суда жақсы ериді;
Химиялық көбік натрий карбонаты немесе бикарбонаты көбік түзетін заттың қатысуымен қышқылмен әрекеттескенде түзіледі. Көбік түзетін ұнтақ құрғақ тұздардан (алюминий сульфаты, натрий бикарбонаты) және мия сығындысынан немесе басқа көбік түзгіштен тұрады. Сумен әрекеттескенде, алюминий сульфаты (немесе басқа сульфат тұздары), натрий бикарбонаты және көбік түзетін агент ериді және бірден көмірқышқыл газын түзу үшін әрекеттеседі.
Химиялық көбік карбонат немесе бикарбонат көбік түзетін заттың қатысуымен қышқылмен әрекеттескенде пайда болады. Іс жүзінде мұндай көбік көбік ұнтағы мен судан тасымалданатын эжекторлық құрылғыларда (көбік генераторларында) шығарылады. Көбік ұнтағы құрғақ тұздардан (алюминий сульфаты, натрий бикарбонаты) және мия сығындысынан немесе басқа көбіктендіргіштен тұрады. Сумен әрекеттескенде, алюминий сульфаты (немесе басқа сульфат тұздары), натрий бикарбонаты және көбік түзетін зат ериді және бірден көмірқышқыл газын түзу үшін әрекеттеседі.
Химиялық көбік карбонат немесе бикарбонат көбік түзетін заттың қатысуымен қышқылмен әрекеттескенде пайда болады. Мұндай көбік көбік ұнтағы мен судан тасымалданатын эжекторлық құрылғыларда (көбік генераторларында) шығарылады. Көбік ұнтағы құрғақ тұздардан (алюминий сульфаты, натрий бикарбонаты) және мия сығындысынан немесе басқа көбік түзетін агенттен тұрады. Сумен әрекеттескенде алюминий сульфаты (немесе басқа сульфат тұздары), натрий гидрокарбонаты және көбік түзетін агент көмірқышқыл газын түзу үшін ериді және әрекеттеседі.
Карбонаттар - кең таралған минералдардың үлкен тобы. Карбонаттар класының минералдарына көмір қышқылының тұздары, көбінесе кальций, магний, натрий және мыс тұздары жатады. Бұл класта барлығы 100-ге жуық минерал белгілі. Олардың кейбіреулері табиғатта өте кең таралған, мысалы, кальцит, доломит.
Құрылымдық жағынан барлық карбонаттар бір негізгі типке жатады – 2- аниондар жалпақ үшбұрыштар түріндегі оқшауланған радикалдар.
Карбонаттардың көпшілігі сусыз қарапайым қосылыстар, негізінен Ca, Mg және Fe 2 күрделі анионды. Құрамында қосымша аниондар (OH) - , F - және Cl - бар күрделі карбонаттар сирек кездеседі. Ең көп таралған сусыз карбонаттардың ішінде тригональды және орторомбты жүйелердің карбонаттары ерекшеленеді. Карбонаттар әдетте ашық түсті болады: жасыл немесе көк түсті мыс карбонаттарын қоспағанда, ақ, қызғылт, сұр және т.б. Карбонаттардың қаттылығы шамамен 3-4,5; Zn, Pb және Ba карбонаттарын қоспағанда, тығыздығы төмен.
Маңызды диагностикалық белгі қышқыл карбонаттарға (HCl және HNO 3) әсері болып табылады, олардан әртүрлі дәрежеде қайнап, босатады. Көмір қышқыл газы. Шығу тегі бойынша карбонаттар шөгінді (биохимиялық немесе химиялық шөгінділер) немесе шөгінді-метаморфтық минералдар; Тотығу аймағына тән жер үсті гидротермиялық карбонаттар және кейде төмен температуралы гидротермиялық карбонаттар да ажыратылады.
Негізгі карбонатты минералдар
|
сингония |
Қаттылық |
||
|
Кальцит |
Кальцит СаСО3 | ||
|
Родохрозит MnSOz | |||
|
магнезит MgCO3 | |||
|
Siderite ReSOz | |||
|
Смитсонит ZnCO3 | |||
|
Доломит |
Доломит CaMg(CO3)2 | ||
|
Арагонит |
Арагонит СаСО3 | ||
|
Витерит VaCOz | |||
|
Стронтианит SrCO3 | |||
|
Церуссит PbCO3 | |||
|
Малахит |
Малахит Cu2(CO3)(OH)2 | ||
|
Азурит Cu3(CO3)2(OH)2 | |||
|
Сирек жер карбонаттары |
Bastnesit Ce(C03)R | ||
|
Парижит Ca (Ce, La) 2 × 3 F 2 | |||
|
Натрий Na 2 CO 3 10H 2 O | |||
|
Нахколит NaHCO3 | |||
|
Ниереита |
Ниерейт Na2Ca(CO3)2 |
Кең таралған карбонаттардың көпшілігі, әсіресе кальцит, магнезит, сидерит және доломит, ұқсас кристалдық морфологияға, ұқсас физикалық қасиеттерге ие, бірдей агрегаттарда кездеседі және көбінесе өзгермелі химиялық құрамға ие. Сондықтан оларды ажырату қиын, ал кейде мүмкін емес сыртқы белгілері, қаттылық, бөліну. Карбонаттарды тұз қышқылымен реакциясының табиғаты бойынша диагностикалаудың қарапайым әдісі бұрыннан қолданылған. Ол үшін карбонатты дәнге бір тамшы сұйылтылған (1:10) қышқылды жағыңыз. Кальцит белсенді әрекеттеседі, ал босатылған СО2 көпіршіктерінен ерітінді тамшысы қайнайды, доломит әлсіз, тек ұнтақ түрінде, ал магнезит - қыздырғанда.
Келесі зертханалық зерттеулер сенімдірек нәтиже береді: олардың сыну көрсеткіштерін дәл анықтау; жылтыратылған тау жыныстары тақталарында әртүрлі минералдарды әртүрлі түске бояйтын реагенттермен микрохимиялық реакцияларды жүргізу; термиялық талдау (минералдың ыдырау температурасын анықтау, әрбір карбонаттың өз температурасы болады); Рентгендік зерттеулер.
Карбонатты шөгінділер
Ең көп таралған карбонат - кальцит. Мөлдір кальцит Исландия шпаты, мөлдір емес кальцит деп аталады. Кальцит әктас және бор сияқты тау жыныстарын құрайды. Кальциттің басым мөлшері оның биогендік жинақталуына байланысты пайда болды. Сонымен қатар гидротермиялық текті кальцит де белгілі. Топырақта кальцитті топырақ ауасындағы көмірқышқыл газымен үгілу кезінде бөлінетін кальцийдің реакциясы нәтижесінде жинақталады; Құрғақ аймақтардың топырақтары әсіресе кальцитке бай. Кальцит пен доломит мәрмәрді құрайды. Сидерит – батпақты рудалардың типтік минералы; Оның эндогендік шығу тегі сирек кездеседі. Малахит - әдемі сәндік тас; Құрамы мен қасиеттері жағынан ұқсас Cu3(CO3)2(OH)2 азуриті минералы сияқты, ол мыс сульфидтерінің тотығуы нәтижесінде жер бетінде түзіледі.
Карбонаттарды қолдану
Кальций, магний, барий және т.б карбонаттар құрылыста, химия өнеркәсібінде, оптикада, т.б. сода (Na2CO3 және NaHCO3) техникада, өнеркәсіпте және күнделікті өмірде кеңінен қолданылады: шыны, сабын, қағаз өндірісінде, жуғыш зат ретінде, өрт сөндіргіштерді толтыру үшін, кондитерлік бизнесте. Қышқыл карбонаттар қан реакциясының тұрақтылығын реттейтін буферлік заттар бола отырып, маңызды физиологиялық рөл атқарады.
Салмағы бойынша шамамен 1,7% құрайтын карбонаттар жер қыртысы, шөгінді немесе гидротермальды минералдар болып табылады. Химиялық тұрғыдан алғанда бұл көмір қышқылының тұздары - H2CO3, жалпы формула ASO 3 – мұндағы A – Ca, Mg, Fe, т.б.
Карбонаттардың иондық кристалдық торлары болады; төмен тығыздығымен, шыны тәрізді жылтырлығымен, ашық түсімен (мыс карбонаттарынан басқа), қаттылығымен 3-5, сұйылтылған HCl реакциясымен сипатталады.
Жалпы қасиеттері – ромбты және тригональды жүйелерде кристалданады (жақсы кристалдық пішіндер және ромбтық ыдырау); төмен қаттылық 3–4, негізінен ашық түсті, қышқылдармен реакция (HCl және HNO3 ) көмірқышқыл газының бөлінуімен.
Ең көп тарағандары: кальцит СаСО 3, магнезит Mg CO 3, доломит CaMg (CO 3) 2, сидерит Fe CO 3.
Гидроксил тобы (OH) бар карбонаттар:
Малахит Cu 2 CO 3 (OH) 2 – жасыл түсжәне NS-мен реакциял,
Азурит Cu 3 (CO 3) 2 (OH) 2 – көк түс, кристалдарда мөлдір.
Карбонаттардың генезисі әртүрлі – шөгінді (химиялық және биогенді), гидротермиялық, метаморфтық.
Қыздырған кезде қышқыл карбонаттар қалыпты карбонаттарға айналады:
Қатты қыздырғанда ерімейтін карбонаттар оксидтер мен көмірқышқыл газына ыдырайды:
Карбонаттар көміртегі диоксидінен күштірек қышқылдармен әрекеттеседі (барлық дерлік белгілі қышқылдар, оның ішінде органикалық) бұл реакциялар ерітіндіде карбонаттардың болуына сапалық реакциялар болып табылады:
Қалыпты карбонаттардың ішінен тек сілтілі металдардың тұздары, аммоний және таллий суда ериді. Гидролизге байланысты олардың ерітінділері сілтілі реакция көрсетеді. Кальций, барий, стронций және қорғасынның қалыпты карбонаттары аздап ериді. Барлық қышқыл карбонаттар суда жақсы ериді; күшті сілтілердің қышқылдық карбонаттары да әлсіз сілтілі реакцияға ие.
Бұл шөгінді жыныстардың (әктастардың, доломиттердің және т.б.) тау жыныстарының түзуші минералдары және метаморфтылары – мәрмәр, скарндар.
Карбонаттар шойын және болат өнеркәсібінде флюс ретінде және отқа төзімді материалдар мен әк өндіру үшін шикізат ретінде кеңінен қолданылады. Олар құрылыста, оптикада, металлургияда және тыңайтқыш ретінде қолданылады. Малахит сәндік тас ретінде қолданылады. Үлкен кластерлермагнезит және сидерит - темір мен магний көзі.
Натрий, кальций және магний бикарбонаттары еріген күйінде кездеседі минералды сулар, сондай-ақ, шағын концентрацияларда, барлығында табиғи сулар, қоспағанда атмосфералық жауын-шашынжәне мұздықтар. Кальций мен магний бикарбонаттары судың уақытша кермектігін тудырады. Суды қатты қыздырған кезде (60 °C-тан жоғары) кальций мен магний бикарбонаттары көмірқышқыл газына және нашар еритін карбонаттарға ыдырайды, олар қыздырғыш элементтерге, ыдыстың түбіне және қабырғаларына шөгеді, ішкі беттеррезервуарлар, қазандықтар, құбырлар, өшіру клапандарыт.б., шкала қалыптастыру.
Табиғатта қалыпты карбонаттар кең таралған, мысалы: кальцит СаСО 3, доломит CaMg(CO 3) 2, магнезит MgCO 3, сидерит FeCO 3, инерит BaCO3, баритокальцит BaCa(CO 3) 2 және т.б. Негізгі минералдар да бар. карбонаттар, мысалы, малахит CuCO 3 ·Cu(OH) 2.
Кальцит, CaCO 3 . Грек тілінен алынған атау. «калк» - күйдірілген әк. Синоним- әк шпаты. Бұл атауды 1845 жылы Хайдингер ұсынған және бұл атаудан шыққан химиялық элемент, лат. calx (түрі calcis) - әк.
Шөгінді органогенді, гидротермиялық. Ромбоэдр тәрізді кристалдар. Ромбоэдр бойымен тамаша кесінді. Суықта сұйылтылған HCl әсерінен қайнайды. Сорттары: мөлдір, түссіз - Исландия шпаты, ромб тәрізді ақ - арагонит. Шөгінді жыныстардың қабаттары негізінен кальциттен тұрады: бор, әктас, мәрмәр. Травертин де кальциттен жасалған.
Таза түрінде кальцит ақ немесе түссіз, мөлдір (Исландия шпаты) немесе мөлдір, кристалдық құрылымның кемелдік дәрежесіне байланысты. Қоспалар оны бояйды әртүрлі түстер. Ни жасыл түсті; кобальт, марганец кальциттері – қызғылт түсті. Ұсақ дисперсті пирит көкшіл және жасыл түсті. Темір қоспасы бар кальцит сарғыш, қоңыр, қызыл-қоңыр; хлорит қоспасымен - жасыл. Көміртекті заттар көбінесе кальцитке біркелкі емес қара түс береді. Битуминозды заттардың көптеген қосындылары бар кристалдар белгілі, олар сары немесе қоңыр түсті;
Сызық ақ, тығыздығы 2,6-2,8, сатылы сынық, Мох шкаласы бойынша қаттылық 3, негізгі ромбогэдр бойымен үзілуі тамаша, шыныдан інжу жарқыраған жылтырға дейін. Сұйылтылған тұз қышқылымен (HCl) әрекеттескенде қайнайды. Сипаттама - бірге өсіп, көптеген заңдарға сәйкес өсетін егіздердің әртүрлілігі, сондай-ақ деформация егіздері. Мөлдір кристалдар жарықтың қос сынуын көрсетеді, бұл әсіресе ромбоэдрлі чиптердегі немесе қалың пластиналардағы үзілу беттері арқылы жақсы байқалады.
Шойын-болат өнеркәсібі миллиондаған тонна әктасты флюс ретінде тұтынады. Сонымен қатар, құрылыс индустриясында әктас әк күйдірілген. Исландия шпаты оптикада поляризаторлар жасау үшін қолданылады.
Магнезит, MgCO 3 . Грекияның Магнезия провинциясының атымен аталған. Синонимі: магний шпаты. Кристалдардың пішіні ромбоэдр бойымен тамаша бөлінген ромбоэдрлік. Көп жағдайда ол қардың түйіршікті агрегаттары түрінде кездеседі. ақконкоидты сынықпен («аморфты» магнезит) және сұр ұзартылған дәндерде. Гидротермиялық.
Құрамы теорияға жақын. Қоспалардан ең жоғары мән Fe бар; аз Mn, Ca. Кристалдар сирек кездеседі. Әдетте фарфор тәріздес түйіршіктердің мөлшері әртүрлі тығыз толтырғыштар. Фарфор тәрізді магнезитте көбінесе опал мен магний силикаттарының қоспалары бар. Сынғыш. Фарфордың қаттылығы 4-4,5 – 7-ге дейін (опалдың жұқа қоспасы есебінен). Түсі ақ, сұр, сирек сарғыш, ол гидротермальды шөгінділерде немесе ультрамафикалық тау жыныстарының үгілу өнімі ретінде кездеседі.
Магнезит сұйылтылған қышқылдармен қайнатпай әрекеттеседі, бұл оны ұқсас кальциттен ерекшелендіреді. HCl-мен қыздырғанда тек ұнтақ түрінде әрекеттеседі.
Магнезит отқа төзімді және байланыстырушы материалдарды өндіру үшін қолданылады химия өнеркәсібі. Отқа төзімді кірпіш өндіру үшін қолданылады. Бұл сонымен қатар магний мен оның тұздарының кені.
Отқа төзімді кірпіш пен жанармай құю ұнтақтарын өндіруге арналған маңызды шикізат. Доломиттелген әктастарды қолдану агломерат пен түйіршіктердің сапасын жақсартады және домна пешінің шлактарының тұтқырлығын төмендетеді. Депозиттер: Саткинское (Ресей), Вейтч (Австрия), Ляо Тонг және Шен-Кин (Солтүстік-Шығыс Қытай), Квебек (Канада).
Малахит, CuCO 3 × Cu(OH) 2 . Грек тілінен алынған атау. «малахе» - мальва (мөлдір жапырақтың жасыл түсін білдіреді).
Малахит (грек тілінен терек және малла) - минерал, негізгі мыс карбонаты (мыс (II) дигидроксикарбонаты). Минералдың құрамы CuCO 3 ·Cu(OH) 2 формуласымен дәл дерлік көрсетілген, бірақ малахиттің кристалдық химиялық формуласының қазіргі заманғы дұрыс жазылуы Cu 2 (CO 3) (OH) 2 болып табылады. Ескірген синоним - көміртегі жасыл мыс.
Моноклиникалық жүйе. Қосарлайды (100). Қаттылық 3,5-4,0; тығыздығы 3,7-4,1 г/см³. Түсі әртүрлі реңктерде жасыл; Жылтырлығы құрамына байланысты өзгереді: кристалдар үшін шыны тәрізді немесе жіңішке талшықты толтырғыштар мен кесектер үшін жібектей.
Кристалл әдеті призмалық, пластинкалы, ине тәрізді. Кристаллдар сферокристалдарды, майда талшықты сферулиттерді және сфероидолит дендриттерін түзу үшін бөлшектенуге бейім.
Колбада қыздырғанда су, көмірқышқыл газы бөлініп, қара түске боялады:
Малахиттің көмірқышқыл газының бөлінуімен қышқылдарда, сондай-ақ әдемі көк түске айналатын аммиакта ерігіштігі тән.
МЕН ежелгі дәуірМалахиттен бос мыс алудың белгілі әдісі бар. өндіретін көмірдің толық жанбауы жағдайында көміртегі тотығы, реакция жүреді:
Азурит, 2CuCO 3 × Cu(OH) 2 . Бұл атау парсы тілінен шыққан «лазвард» - көк. Минералды көк түстішыны тәрізді жылтырлығы бар, нәзік. теледидар 3,5-4. Сызықтың түсі көкшіл-көкшіл, саңылауы мінсіз, сынығы конкоидальды.
Құрамында мыс бар ең көп таралған екінші минералдардың бірі. Көрсеткіш және іздеу белгісі мыс кендері, азурит өзі мыс кені болып табылады, дегенмен малахитке қарағанда құндылығы төмен.
Көбінесе мыс сульфидті кен орындарының жер бетіне жақын тотығу аймақтарында түзілген, екінші реттік мыс кендерімалахитпен бірге. Ауа райы жағдайында ол тұрақсыз және оңай малахитпен ауыстырылады. Көбінесе тау жыныстарында азурит пен малахиттің жолақты синтезі кездеседі, олар кейде кесіліп, жылтыратылады - бұл сорт азуро-малахит деп аталады.
Агломерленген, жер тәрізді, концентрлі қабық тәрізді. Сұйылтылған HCl әсерінен қайнайды. Сәндік сәндік тастар, мыс рудалары ретінде пайдаланылады.
Сидерит, FeCO 3 . Грек тілінен алынған атау. темір деген сөз. Синонимі: темір шпаты. Шөгінді текті, қоңыр түсті, минералды қышқылдарда еритін минерал. Тотығу кезінде ол қоңыр темір рудасына айналады. Маңызды кентемір алу үшін, өйткені оның құрамында 48% дейін темір бар және күкірт пен фосфор жоқ. Агрегаттар түйіршікті, топырақты, тығыз, кейде сфералық конкрецияларда болады.
Сызықтың түсі ақ, шыны жылтыр, мөлдір, қаттылығы 3,5 - 4,5, мінсіз үзіліс, тығыздығы 3,96 г/см³.
Шығу тегі: Гидротермиялық – полиметалл кен орындарында ганга минералы ретінде кездеседі. Лимонитке оңай түседі. Суық HC1-мен әрекеттеседі, оның бір тамшысы жасылға айналады. Түсі: сарғыш, қоңыр, сұр, сарғыш сұр, жасылдау сұр.
Сидерит құрамында 48,3% дейін Fe бар және ретінде пайдаланылады темір кені. Депозиттері: Бакальское (Оңтүстік Орал), Керченское (Украина).
Родохрозит, MnCO 3 . Грек тілінен алынған атау. «Родон» - раушан және «хрос» - түс. Синонимі: марганец шпаты. Әдетте ақ жолағы бар қызғылт, қызыл қызыл түсті түйіршікті агрегаттар түрінде. Суық HCl-мен әрекеттеседі.
MnCO 3 - CaCO 3 және MnCO 3 - FeCO 3 изоморфты қатарлары бар. Марганец ішінара магний мен мырышпен ауыстырылады. Құрамында темір бар сорттар: понит және феррорходохрозит. Тригональды сингония. Кристаллдары қалың кестелі, призмалық, ромбоэдрлік, скаленоэдрлік. (0112) екі еселігі сирек кездеседі. Бөліну (1011) сәйкес мінсіз. Агрегаттар: түйіршікті, тығыз, бағаналы, шар тәрізді, қабық тәрізді, қыртыс. Түсі: қызғылт, қызыл, сарғыш-сұр, қоңыр. Шыны жылтырлығы. Қаттылық 3,5-4. Үлес салмағы 3,7.
Қорғасынның, мырыштың, күмістің және мыстың сидеритпен, флюоритпен, баритпен, алабандинмен және т.б. байланысты орташа және төмен температуралы кен орындарының гидротермиялық минералы. Родонит, гранат, бринит, тефроит және т.б. литиофиллитпен пегматиттер.
Шөгінді марганец кен орындарында ол марказит, кальцит, опал және т.б. байланысты. Бұл жағдайда оның өнеркәсіптік маңызы бар. Марганец және темір-марганец кен орындарының үгілу қыртысында. Метаморфозданған бастапқы шөгінді марганец шөгінділерінде.
Марганец кені ретінде пайдаланылады. Депозиттер: Чиатурское (Грузия), Полуночное (Солтүстік Орал), Оброчище (Варна, Болгария).
Көптеген табиғи заттар өнеркәсіпте, фармацевтикада және косметологияда адамдармен белсенді түрде қолданылады. Сағат дұрыс пайдалануолар бізге орасан зор пайда әкелуі мүмкін, бірақ біз мұндай элементтерді дәрі-дәрмекте, тағамда және косметикада жүйелі түрде кездестірсек те, біз көбінесе олардың қасиеттерінің әртүрлілігін білмейміз. Дәл осындай заттарға кальций карбонаты жатады, оның қолданылуы мен қасиеттерін біз енді толығырақ қарастырамыз.
Кальций карбонатының қолданылуы
Кальций карбонаты көп бөлігіндеОны адамдар әртүрлі минералдардан алады, содан кейін ол өнеркәсіпте белсенді қолданылады. Сонымен, бөгде қоспалардан тазартылғаннан кейін бұл зат қағаз, тамақ, пластмасса, бояу және резеңке жасауда белсенді қолданылады. Оның дамуында орны болды тұрмыстық химия, сонымен қатар құрылыста.
Кальций карбонаты жеке күтім өнімдерін өндіруде белсенді түрде қолданылады (мысалы, ол қосылады тіс пастасы), сондай-ақ медицина саласында. Азық-түлік өнімдерін өңдеуде ол әдетте тоқырауға қарсы агент рөлін атқарады, сонымен қатар әртүрлі сүт өнімдерінде бөлгіш агент болып табылады.
Кальций карбонатының қасиеттері
Кальций карбонаты - ақ ұнтақ немесе кристалдар. Оның иісі де, дәмі де жоқ. Бұл зат іс жүзінде суда ерімейді, бірақ сұйылтылған тұз немесе азот қышқылында жеткілікті ериді және еріту процесі көмірқышқыл газының белсенді бөлінуімен бірге жүреді. «Кальций карбонаты» заты қырық пайыздық кальцийдің көзі болып табылады.
Дәрілік қасиеттері
Кальций карбонаты ас қорыту сөлінің қышқылдығын айтарлықтай төмендетуге көмектесетін тұз қышқылын бейтараптандыруға қабілетті. Медицина айтарлықтай жылдам әсер етеді, бірақ буферлік әсер тоқтағаннан кейін асқазан сөлінің өндірісінің аздап өсуі байқалады.
Кальций карбонатын тұтыну остеокласт белсенділігін төмендетуге және сүйек резорбциясын бәсеңдетуге көмектеседі. Бұл зат электролит балансын оңтайландыру үшін жақсы жұмыс істейді.
Сонымен қатар, кальций карбонаты адам ағзасын кальциймен тікелей қамтамасыз етеді, ол қанның ұю процестеріне, сондай-ақ сүйек тінінің қалыптасуына белсенді қатысады. Кальций сонымен қатар жүректің тамаша жұмыс істеуі және жүйке импульстарының толық берілуі үшін қажет.
Медицинада қолданылуы
Белсенді зат кальций карбонаты асқазан сөлінің шамадан тыс қышқылдығы бар науқастарды емдеу үшін, сондай-ақ мұндай бұзылыстың фонында пайда болатын ас қорыту жүйесінің ауруларын емдеу үшін пайдаланылуы мүмкін. Мұндай ауруларға шиеленісу жатады созылмалы түрігастрит, гастрит немесе дуодениттің жедел түрі, әртүрлі этиологияның симптоматикалық ойық жаралы зақымдануы. Сондай-ақ бұл тізімде өткір кезеңдегі ойық жара, рефлюкс эзофагит, шырышты қабықтың эрозиялық зақымдануы, күйдіргі (никотинді, кофені, дәрі-дәрмектерді және диетаны бұзуды шамадан тыс қабылдаудан кейін).
Сондай-ақ, кальций карбонатын қолдану балалардағы остеопорозды, кариес пен рахитті түзетуде, тетания мен остеомаляцияны емдеуде орынды болуы мүмкін. Оны адамның кальцийге қажеттілігі жоғарылағанда қабылдау ұсынылады, бұл байқалады емізу, белсенді өсу сатысында, жүктілік кезінде және басқа да ұқсас жағдайларда.
Кальций карбонаты кейде аллергиялық реакциялар мен гипокальциемия үшін көмекші терапия ретінде қолданылады.
қосымша ақпарат
Кальций карбонатының дозасы. Қолдану
Кальций карбонаты 250-1000 мг мөлшерінде тамақтану уақытына қарамастан, күніне екі немесе үш рет ішке қабылданады.
Бұл препараттың жоғары дозаларын ұзақ уақыт бойы қабылдаған кезде пациенттің қанындағы кальций деңгейін жүйелі түрде бақылау, сондай-ақ бүйрек функциясының көрсеткіштерін бақылау өте маңызды екенін ескерген жөн. Егер кальций карбонаты таблеткалары кариестің, остеопороздың және рахиттің алдын алуға және түзетуге арналған таблеткалар түрінде шығарылса, оларды антацидтік композиция ретінде қолдануға болмайды.
Кальций карбонатын қолдануға қарсы көрсеткіштер
Науқаста осы элементке жоғары сезімталдық, сондай-ақ гиперкальциемия (D витаминінің артық дозалануы, гиперпаратиреоз және сүйек метастаздары) болса, кальций карбонатын пайдалану қатаң ұсынылмайды. Бұл дәрі нефруролития, бірнеше миелома, созылмалы бүйрек жеткіліксіздігі, фенилкетонурия және саркоидозға қарсы.
Жанама әсерлерікальций карбонаты
Кейбір жағдайларда кальций карбонатын қолдану арандатуы мүмкін аллергиялық реакциялар, кейде мұндай емдеу метеоризм, эпигастрийдегі ауырсыну, жүрек айнуы, диарея немесе іш қату арқылы көрсетілетін диспепсиялық белгілердің пайда болуын тудырады. Егер сіз күніне екі грамнан астам кальций тұтынсаңыз, науқаста гиперкальциемия дамуы мүмкін. Сонымен қатар, бұл емдеу әдісі бар кейбір науқастар асқазан секрециясының қайталама жоғарылауы проблемасына тап болады.
Ұсынылған дозадан асып кету кальций карбонатының артық дозалануына әкелуі мүмкін екенін ескеріңіз. Бұл жағдай асқазанды шаюды және енгізуді қажет етеді белсендірілген көмір. Бұдан басқа, симптоматикалық түзету жүргізілуі мүмкін, қажет болған жағдайда өмірлік маңызды функцияларды сақтау үшін шаралар қабылданады.
Осылайша, белсенді зат кальций карбонаты, оның қасиеттерін біз тек қарастырдық, жеткілікті кең ауқымқолдану және адамдарға орасан зор пайда әкелуі мүмкін.
Екатерина, www.site
P.S. Мәтінде ауызша сөйлеуге тән кейбір формалар қолданылады.
Жүктелуде...
