Sådan finder du en grad af oxidation i ikke-metaller. Den højeste grad af oxidation

For at karakterisere status for elementer i forbindelserne indføres konceptet for oxidation.

Definition

Antallet af elektroner skiftet fra atomet af dette element eller til atomet af dette element i forbindelsen kaldes grad af oxidation.

Den positive grad af oxidation betegner antallet af elektroner, der forskydes fra dette atom, og det negative er antallet af elektroner, der forskydes til dette atom.

Fra denne definition følger det, at i forbindelser med ikke-polære bindinger er graden af \u200b\u200boxidation af elementerne nul. Eksempler på sådanne forbindelser kan tjene som molekyler bestående af identiske atomer (N2, H2, CL2).

Graden af \u200b\u200bmetaloxidation i den elementære tilstand er nul, da fordelingen af \u200b\u200belektrondensitet i dem er ensartet.

I almindelige ioniske forbindelser er graden af \u200b\u200boxidation af elementerne, der indgår i dem, lig med den elektriske ladning, da dannelsen af \u200b\u200bdisse forbindelser er en næsten fuldstændig overgang af elektroner fra et atom til et andet: Na +1 I -1, mg +2 CL -12, AL +3 F - 1 3, ZR +4 BR -14.

Ved bestemmelse af graden af \u200b\u200boxidation af elementer i forbindelser med polære kovalente bindinger sammenligner de værdierne for deres elektriske forhandlinger. Da elektroner i dannelsen af \u200b\u200bkemisk binding forskydes til atomer af flere elektronegative elementer, har sidstnævnte en negativ grad af oxidation i forbindelser.

Den højeste grad af oxidation

For elementer, der viser forskellige oxidationsgrader i deres forbindelser, er der begreberne den højeste (maksimale positive) og lavere (minimal negative) oxidationsgrader. Den højeste grad af oxidation af det kemiske element er sædvanligvis numerisk faldt sammen med gruppenummeret i det periodiske system D. I. Mendeleev. Undtagelser er fluor (graden af \u200b\u200boxidation er -1, og elementet er placeret i VIIA gruppe), oxygen (graden af \u200b\u200boxidation er +2, og elementet er placeret i VIA gruppe), helium, neon, argon ( graden af oxidation er 0, og elementerne er placeret i VIII gruppe), såvel som elementer af cobalt og nikkel undergruppe (graden af oxidation er +2, og elementerne er placeret i VIII gruppe), hvor den højeste grad af oxidation udtrykkes af det tal, hvis værdi er lavere end det gruppe nummer, som de relaterer. På de elementer i kobberundergruppen er den højeste grad af oxidation større end enheden, selv om de vedrører I-gruppen (den maksimale positive grad af oxidation af kobber og sølv er +2, guld +3).

Eksempler på at løse problemer

Eksempel 1.

Svar Vi bestemmer skiftevis graden af \u200b\u200bsvovloxidation i hver af de foreslåede transformationsordninger, og vælg derefter det korrekte svar.

• I hydrogensulfidet er graden af \u200b\u200bsvovloxidation (-2) og i det enkle stof - grå - 0:

Skift graden af \u200b\u200bsvovloxidation: -2 → 0, dvs. Sjette svar.

• I et simpelt stof - svovl - graden af \u200b\u200bsvovloxidation er 0 og i SO 3 - (+6):

Skift graden af \u200b\u200bsvovloxidation: 0 → +6, dvs. Fjerde svarmulighed.

• I svovlsyre er graden af \u200b\u200bsvovloxidation lig med (+4) og i et simpelt stof - grå - 0:

1 × 2 + x + 3 × (-2) \u003d 0;

Skift graden af \u200b\u200bsvovloxidation: +4 → 0, dvs. Tredje svarmulighed.

Eksempel 2.

Opgaven	Værdiansættelse III og graden af \u200b\u200boxidation (-3) nitrogen udviser i forbindelsen: a) n2H4; b) NH3; c) NH4CI; D) N 2 O 5
Afgørelse	For at give et sandt svar på spørgsmålet vil vi skiftevis bestemme valensen og graden af \u200b\u200bnitrogenoxidation i de foreslåede forbindelser. a) Valensen af \u200b\u200bhydrogen er altid lig med I. Det totale antal hydrogenvalensenheder er 4 M (1 × 4 \u003d 4). Vi deler værdien opnået af antallet af nitrogenatomer i molekylet: 4/2 \u003d 2, derfor er validens valence lig med II. Dette svar er forkert. b) Hydrogenvalens er altid lig med I. Det samlede antal hydrogenvalensenheder er 3. (1 x 3 \u003d 3). Vi deler den opnåede værdi til antallet af nitrogenatomer i molekylet: 3/1 \u003d 2, derfor er nitrogen valence lig med III. Graden af \u200b\u200boxidation af nitrogen i ammoniak er lig med (-3): Dette er det rigtige svar.
Svar	Mulighed (b)

Når du studerer ioniske og kovalente polære kemiske bindinger, er du bekendt med komplekse stoffer, der består af to kemiske elementer. Sådanne stoffer kalder bi par (fra lat. Bi - "to") eller to-elementer.

Husk de typiske BP-værdier, som vi førte til et eksempel for at overveje dannelsesmekanismerne for ionisk og kovalent polær kemisk binding: NaHl-natriumchlorid og HCl-chlorid. I det første tilfælde er forbindelsen ionisk: Natriumatomet transporterede dets ydre elektron af chloratomet og omdannet til en ion med ladning -1. Og kloratomet accepterede elektronen og forvandlet til en ion med ladning -1. Skematisk kan processen med omdannelse af atomer i ioner afbildes som følger:

I molekylet dannes LCL ved at parre ikke-parrede eksterne elektroner og dannelsen af \u200b\u200bet generelt elektronpar hydrogen- og chloratomer.

Det er mere korrekt at repræsentere dannelsen af \u200b\u200ben kovalent binding i det chlorproducerende molekyle som overlappende en enkelt-elektron S-sky af hydrogenatom med en enkelt elektronp-sky af kloratomet:

Med en kemisk interaktion forskydes det samlede elektronpar mod et mere elektronegativt chloratom:

Sådanne betingelser kaldes grad af oxidation. Ved bestemmelse af dette koncept er det umuligt at betyde, at bindemidlerne i elektroner i kovalente polære forbindelser flyttes fuldt ud til et mere elektronegativt atom, og derfor består forbindelserne kun positivt og negativt ladede ioner.

- Dette er den betingede ladning af atomer af det kemiske element i en forbindelse beregnet på basis af antagelsen om, at alle forbindelser (og ioniske og kovalent polar) kun består af ioner.

Graden af \u200b\u200boxidation kan have en negativ, positiv eller nulværdi, som sædvanligvis er indstillet over elementets symbol ovenfra, for eksempel:

Den negative værdi af graden af \u200b\u200boxidation har de atomer, der accepterede elektroner fra andre olatomer, hvortil de generelle elektroniske par forskydes, det vil sige atomer af flere elektronegative elementer. Fluor har altid graden af \u200b\u200boxidation -1 i alle forbindelser. Oxygen, den anden efter fluor ved værdien af \u200b\u200belektrostatiskitetselementet, har næsten altid en grad af oxidation -2, bortset fra fluorforbindelser, for eksempel:

Den positive betydning af graden af \u200b\u200boxidation har de atomer, der giver deres elektroner til andre atomer, eller hvorfra generelle elektroniske par trækkes, det vil sige atomer er mindre elektronegative elementer. Metaller har altid en positiv grad af oxidation. Metaller har de vigtigste undergrupper:

I Grupper i alle forbindelser Graden af \u200b\u200boxidation er +1,
Gruppe II er +2. III GROUP - +3, for eksempel:

I forbindelserne er den samlede grad af oxidation altid nul. At kende dette og graden af \u200b\u200boxidation af et af elementerne, kan du altid finde graden af \u200b\u200boxidation af et andet element ifølge den binære forbindelsesformel. Find for eksempel graden af \u200b\u200bchloroxidation i CL2O2-forbindelsen. Betegner graden af \u200b\u200boxidation -2
oxygen: CL2O2. Derfor vil syv oxygenatomer have en generel negativ ladning (-2) 7 \u003d 14. Derefter vil den samlede ladning af to chloratomer være +14, og et chloratom:
(+14):2 = +7.

På samme måde er det muligt at danne en forbindelse formel, såsom aluminiumcarbid (aluminium og carbonforbindelser). Vi skriver aluminiums tegn på kulstof i nærheden af \u200b\u200bALA, og først tegn på aluminium, som det er metal. Vi definerer antallet af eksterne elektroner på bordet af Mendele Elements: i AL - 3 elektroner, i C-4. Aluminiumatom vil give sin 3 eksterne elektron til kulstof og vil modtage graden af \u200b\u200boxidation +3 svarende til ladningen af ion. Carbonatomet vil tværtimod blive savnet til de "eftertragtede otte" af 4 elektroner og vil modtage graden af \u200b\u200boxidation -4.

Vi skriver disse værdier i formlen: ALS, og find det mindste almindelige multiple for dem, det er lig med 12. Derefter beregner vi indekserne:

Kend graden af \u200b\u200boxidation af elementerne er nødvendig og for at kunne kalde en kemisk forbindelse korrekt.

Navne på binære forbindelser Bestå af to ord - navnene på at danne deres kemiske elementer. Det første ord angiver den elektroniske del af forbindelsen - nonmetall, dets latinske navn med suffiks er altid i den nominative sag. Det andet ord betegner det elektropositive del - metal eller mindre elektronegative element, dets navn er altid i forældrenes sag. Hvis det elektroporsitive element udviser forskellige grader af oxidation, reflekteres dette i titlen, hvilket indikerer graden af \u200b\u200boxidation af det romerske nummer, som er anbragt i enden.

For at kemikere fra forskellige lande for at forstå hinanden, tog den oprettelsen af \u200b\u200ben enkelt terminologi og nomenklatur af stoffer. Principperne for den kemiske nomenklatur blev først udviklet af franske kemikere A. Lavauzier, A.Furkua, L. Giton og K.bertoll i 1785. I øjeblikket koordinerer den internationale union af teoretisk og anvendt kemi (Jupak) videnskabsmandens aktiviteter af rækker og udsteder henstillinger til nomenklaser af stoffer og terminologi, der anvendes til kemi.

Graden af \u200b\u200boxidation. Bestemmelse af graden af \u200b\u200boxidation af et atom af et element ifølge den kemiske sammensatte formel. Sammensætning af forbindelsesformlen ifølge kendte grader af oxidation af atomer af elementer

Graden af \u200b\u200boxidation af elementet er den betingede ladning af atomet i stoffet beregnet under den antagelse, at den består af ioner. For at bestemme graden af \u200b\u200boxidation af elementerne skal du huske de specifikke regler:

1. Graden af \u200b\u200boxidation kan være positiv, negativ eller lig med nul. Det er angivet med det arabiske nummer med et plus tegn eller "minus" over symbolet på elementet.

2. Ved bestemmelse af grader af oxidation fortsætter de fra stoffets elektronegativitet: Summen af \u200b\u200bgraderne af oxidation af alle atomer i forbindelsen er nul.

3. Hvis forbindelsen er dannet af atomer af et element (i et simpelt stof), er graden af \u200b\u200boxidation af disse atomer nul.

4. Atomer af nogle kemiske elementer henføres normalt til graden af \u200b\u200boxidation. For eksempel er graden af \u200b\u200boxidation af fluor i forbindelserne altid lig med -1; lithium, natrium, kalium, rubidium og cæsium +1; Magnesium, calcium, strontium, barium og zink +2, aluminium +3.

5. Graden af \u200b\u200bhydrogenoxidation i de fleste forbindelser +1 og kun i forbindelser med nogle metaller er det lig med -1 (kh, bah2).

6. Graden af \u200b\u200boxidation af oxygen i de fleste forbindelser -2, og kun i nogle forbindelser, som den tilskrives graden af \u200b\u200boxidation -1 (H2O2, Na2O2 eller +2 (OF2).

7. Atomer af mange kemiske elementer har variable grader af oxidation.

8. Graden af \u200b\u200boxidation af metalatomet i forbindelser er positivt og numerisk lig med dets valence.

9. Den maksimale positive grad af elementoxidation er sædvanligvis lig med gruppenummeret i det periodiske system, hvor elementet er placeret.

10. Minimumsgrad af oxidation for metaller er nul. For ikke-metaller er den negative grad af oxidation i de fleste tilfælde lig med forskellen mellem gruppenummeret og nummeret otte.

11. Graden af \u200b\u200boxidation af et atom danner en simpel ion (består af et atom), svarende til ladningen af \u200b\u200bdenne ion.

Udnyttelse af de givne regler definerer vi graden af \u200b\u200boxidation af kemiske elementer i H2SO4. Dette er et komplekst stof bestående af tre kemiske elementer - hydrogen H, svovl S og Oxygen O. Bemærk graden af \u200b\u200boxidation af de elementer, for hvilke de er konstante. I vores tilfælde er dette hydrogen H og Oxygen O.

Bestem den ukendte grad af svovloxidation. Lad graden af \u200b\u200boxidation af svovl i denne forbindelse svarer til X.

Lav en ligning, multiplicering for hvert element dets indeks i graden af \u200b\u200boxidation, og den producerede mængde svarer til nul: 2 · (+1) + x + 4 · (-2) \u003d 0

2 + x - 8 \u003d 0

x \u003d +8 - 2 \u003d +6

Følgelig er graden af \u200b\u200boxidation af svovl plus seks.

I det følgende eksempel finder vi ud af, hvordan vi opretter en sammensat form for kendte grader af oxidationen af \u200b\u200belementernes atomer. Lad os danne formel Ferrum (III) oxid. Ordet "oxid" betyder, at symbolet på ilt skal registreres til højre for jernsymbolet: Feo.

Bemærk graden af \u200b\u200boxidation af kemiske elementer over deres symboler. Graden af \u200b\u200bjernoxidation er angivet i titlen i parentes (III), derfor er +3, graden af \u200b\u200boxidation af oxygen i oxider -2.

Vi finder det mindste almindelige multipel for numre 3 og 2, dette er 6. Vi deler nummeret 6 til 3, vi får nummer 2 er et indeks for jern. Vi deler nummer 6 til 2, vi får nummer 3 er et indeks for ilt.

I det følgende eksempel finder du ud af, hvordan man opretter en sammensat form for kendte grader af oxidation af atomer af elementer og ladningsafgifter. Lad os danne en formel af calciumorthophosphat. Ordet "orthophosphat" betyder, at til højre for calciumsymbolet er den sure rest af orthophosphatsyre nødvendig: Capo4.

Bemærk graden af \u200b\u200bcalciumoxidation (regel nummer fire) og en syre restladning (på opløselighedstabellen).

Vi finder det mindste almindelige multipel for numre 2 og 3, dette er 6. Vi deler nummer 6 til 2, vi får nummer 3 er et indeks for calcium. Vi deler nummeret 6 til 3, vi får nummer 2 er et indeks for en syrerest.

Graden af \u200b\u200boxidation er den betingede ladning af atomet i molekylet, det modtager et atom som et resultat af fuldstændig adoption af elektroner, det beregnes ud fra antagelsen om, at alle bindinger er en ionisk karakter. Sådan bestemmer du graden af \u200b\u200boxidation?

Bestemmelse af oxidation

Der er ladet partikler af ioner, hvis positive ladning er lig med mængden af \u200b\u200belektroner afledt af et atom. Den negative ladning af ionen er lig med antallet af elektroner taget af et atom af det kemiske element. For eksempel betyder posten af \u200b\u200bet sådant element som Ca2 +, at atomer af elementerne tabte en, to eller tre elementer. For at finde sammensætningen af \u200b\u200bioniske forbindelser og molekylerforbindelser skal vi vide, hvordan man bestemmer graden af \u200b\u200boxidation af elementerne. Degreerne af oxidation er negative, positive og nul. Hvis du tager hensyn til antallet af atomer, er den algebraiske grad af oxidation i molekylet nul.

For at bestemme graden af \u200b\u200belementoxidation skal du styres af visse viden. For eksempel i metallerforbindelser er graden af \u200b\u200boxidation positiv. Og den højeste grad af oxidation svarer til antallet af gruppen af \u200b\u200bdet periodiske system, hvor det er elementet. Metaller har en grad af oxidation kan være positiv og negativ. Dette vil afhænge af det faktum, at metal er forbundet med atomet. For eksempel, hvis tilsluttet metalatomet, vil graden være negativ, hvis den er forbundet med ikke-metallol, så vil graden være positiv.

Den negative højeste grad af metaloxidation kan bestemmes ved at subtrahere det otte antal af gruppenummeret, hvor det krævede element er placeret. Som regel sker det svarende til antallet af elektroner placeret på det ydre lag. Antallet af disse elektroner svarer også til nummerantalet.

Sådan beregnes graden af \u200b\u200boxidation

I de fleste tilfælde falder graden af \u200b\u200boxidation af atomet af et bestemt element ikke sammen med antallet af forbindelser, som det danner, det vil sige, det er ikke lig med dette elements valence. Det kan tydeligt ses på eksemplet på organiske forbindelser.

Lad mig minde dig om, at kulstofvalens i organiske forbindelser er lig med 4 (det vil sige danner 4 tilslutninger), men graden af \u200b\u200bcarbonoxidation, for eksempel i methanol CH30 OH, er -2, i CO 2 +4, i CH4 -4, i myresyren HCOOH + 2. Valcy måles ved antallet af kovalente kemiske bindinger, herunder dem, der opstod langs donor-acceptormekanismen.

Ved bestemmelse af graden af \u200b\u200boxidation af atomer i molekyler erhverver et elektronegativt atom, når de skifter til den ene side af et e-par, opladningen -1, hvis to elektroniske par er opladet. Graden af \u200b\u200boxidation påvirker ikke forholdet mellem de samme atomer. For eksempel:

• Tilslutningen af \u200b\u200bC-C-atomer svarer til deres nulgrad af oxidation.
• Kommunikation C-H - Her vil kulstof som det mest elektroniske atom svarer til opladning -1.
• Kommunikation C-O Carbon Charge, som mindre elektrisk negativ, vil være +1.

Eksempler på bestemmelse af graden af \u200b\u200boxidation

1. I et sådant molekyle som CH3Cl tre C-HC-kommunikation). Således vil graden af \u200b\u200boxidation af carbonatomet i denne forbindelse være lig med: -3 + 1 \u003d -2.
2. Vi finder graden af \u200b\u200boxidation af carbonatomer i det edb-aldehydmolekyle Cˉ3H3-C1O-H. I denne forbindelse vil de tre forbindelser C-H give en total ladning på et atom C, som er lig med (Cº + 3e → Cˉ3) -3. Dobbeltbindingen C \u003d O (her oxygen vil tage elektronerne ved carbonatomet, fordi oxygen er mere elektronisk, hvilket giver en ladning på et atom C, det er +2 (Cº-2e → C2), forbindelsen af \u200b\u200bchaadadationen -1 betyder det samlede ladning på atom C er: (2-1 \u003d 1) +1.
3. Nu finder vi graden af \u200b\u200boxidation i ethanolmolekylet: Cˉ³H-CˉˉH2-OH. Her vil de tre forbindelser C-H give en total ladning på C-atomet, det er lig med (Cº + 3e → Cˉ3) -3. To C-H-bindinger vil blive opladet på C-atomet, som vil være -2, linket C → O vil give +1 betyder den samlede ladning på atomet C: (-2 + 1 \u003d -1) -1.

Nu ved du, hvordan man bestemmer graden af \u200b\u200boxidation af elementet. Hvis du mindst har grundlæggende kendskab til kemi, så vil denne opgave ikke være et problem.

I kemiske processer spiller atomer og molekyler hovedrollen, hvis egenskaber bestemmer resultatet af kemiske reaktioner. Et af de vigtige egenskaber ved atomet er et oxidativt tal, der forenkler elektronoverførselsmetoden i partiklen. Sådan bestemmer du graden af \u200b\u200boxidation eller formel partikelafgift, og hvilke regler skal du vide for dette?

En hvilken som helst kemisk reaktion skyldes interaktionen mellem atomer af forskellige stoffer. Reaktionsprocessen og dens resultat afhænger af karakteristika for de mindste partikler.

Udtrykket oxidation (oxidation) i kemi betyder en reaktion, under hvilken en gruppe af atomer eller en af \u200b\u200bdem mister elektroner eller erhverve, i tilfælde af at erhverve reaktionen kaldes "restaurering".

Graden af \u200b\u200boxidation er den værdi, der måles kvantitativt og karakteriserer omfordelede elektroner under reaktionen. De der. Ved oxidationsprocessen reduceres elektronerne i atomet eller øge, omfordele mellem andre interaktive partikler, og oxidationsniveauet viser, hvordan de reorganiseres. Dette koncept er tæt forbundet med elektronikken af \u200b\u200bpartikler - deres evne til at tiltrække og skubbe frie ioner.

Bestemmelse af oxidationsniveauet afhænger af egenskaberne og egenskaberne af et bestemt stof, så det er umuligt at tubitivt kalde proceduren for at beregne et mildt eller kompleks, men dets resultater hjælper med at begrænse betingelserne for redoxreaktioner. Det skal forstås, at det resulterende resultat af beregninger er resultatet af overførslen af \u200b\u200belektronoverførsel og ikke har en fysisk betydning, og er heller ikke en sand ladning af kernen.

Det er vigtigt at vide! Uorganisk kemi bruger ofte udtrykket valens i stedet for graden af \u200b\u200boxidation af elementerne, det er ikke en fejl, men det skal tages i betragtning, at det andet koncept er mere universelt.

Begreberne og reglerne for beregning af elektronbevægelsen er grundlaget for klassificering af kemikalier (nomenklatur), beskrivelser af deres egenskaber og kompilering af kommunikationsformler. Men oftest bruges dette koncept til at beskrive og arbejde med redox reaktioner.

Regler for bestemmelse af graden af \u200b\u200boxidation

Sådan finder du ud af graden af \u200b\u200boxidation? Når man arbejder med redox reaktioner, er det vigtigt at vide, at den formelle partikelafgift altid vil være lig med størrelsen af \u200b\u200bden elektron, der er udtrykt i den numeriske værdi. Denne funktion er forbundet med antagelsen om, at elektroniske pardannende kommunikation altid er helt skiftet til mere negative partikler. Det skal forstås, at vi taler om ioniske links, og i tilfælde af reaktionen vil elektronerne dele lige del mellem de samme partikler.

Oxidative nummer kan have både positive og negative værdier. Faktum er, at atomet i reaktionsprocessen skal blive neutralt, og for dette skal du enten fastgøre en vis mængde elektroner til ionen, hvis det er positivt eller tage dem væk, hvis det er negativt. For at udpege dette koncept, er formlerne normalt ordineret på betegnelsen af \u200b\u200belementets arabisk nummer med det tilsvarende tegn. For eksempel eller osv.

Det bør være kendt, at den formelle afgift på metaller altid vil være positive, og i de fleste tilfælde at bestemme det, kan du bruge Mendeleev-tabellen. Der er en række funktioner, der skal overvejes for at bestemme indikatorerne korrekt.

Grad af oxidation:

Ved at huske disse funktioner vil det simpelthen blot bestemme det oxidative antal af elementerne, uanset kompleksiteten og antallet af atomniveauer.

Nyttig video: Bestemmelse af graden af \u200b\u200boxidation

Mendeleevs periodiske tabel indeholder næsten alle de nødvendige oplysninger til at arbejde med kemiske elementer. For eksempel bruger skolebørn kun det til at beskrive kemiske reaktioner. For at bestemme de maksimale positive og negative værdier af det oxidative nummer er det nødvendigt med betegnelsen af \u200b\u200bdet kemiske element i tabellen:

1. Den mest positive er antallet af den gruppe, hvori elementet er placeret.
2. Den maksimale negative grad af oxidation er forskellen mellem den maksimale positive grænse og nummer 8.

Således er det nok bare for at lære de ekstreme grænser for det formelle ladning af et bestemt element. En sådan handling kan foretages ved beregninger baseret på Mendeleev-tabellen.

Det er vigtigt at vide! Et element kan samtidigt have flere forskellige indikatorer for oxidation.

Der er to hovedmåder at bestemme niveauet af oxidation, hvis eksempler er præsenteret nedenfor. Den første er en måde, der kræver viden og færdigheder til at anvende kemiske love. Hvordan placerer du graden af \u200b\u200boxidation med denne metode?

Bestemmelsesreglerne for oxidationsgrader

Til dette har du brug for:

1. Bestem, om dette stof er elementært, og om det er ude af forbindelse. Hvis det er tilfældet, vil dets oxidative tal være 0, uanset sammensætningen af \u200b\u200bstoffet (individuelle atomer eller multi-level atomforbindelser).
2. Bestem, om det pågældende stof er fra ioner. Hvis ja, vil graden af \u200b\u200boxidation være lig med deres ladning.
3. Hvis det pågældende stof er metal, så se på indikatorerne for andre stoffer i formlen og beregne metalaflæsningerne gennem aritmetisk virkning.
4. Hvis alt sammenhængen har en ladning (faktisk er det summen af \u200b\u200balle partikler af de repræsenterede elementer), det er tilstrækkeligt at bestemme indikatorerne for simple stoffer, og trække dem fra den samlede mængde og opnå metaldata.
5. Hvis forbindelsen er neutral, skal det samlede beløb være nul.

For eksempel kan du overveje Union med aluminium ion, hvis samlede ladning er nul. Kemiens regler bekræfter, at Clion har et oxidativt nummer -1, og i dette tilfælde deres tre i forbindelsen. Så al ion skal være +3, så al forbindelse er neutral.

Denne metode er meget god, fordi løsningen af \u200b\u200bløsningen altid kan kontrolleres, hvis du folder alle niveauer af oxidation sammen.

Den anden metode kan anvendes uden kendskab til kemiske love:

1. Find data fra partiklerne i forhold til hvilke der ikke er strenge regler, og den nøjagtige mængde af deres elektroner er ukendt (kan udelukkes).
2. Find ud af indikatorerne for alle andre partikler og efter det samlede beløb ved at trække for at finde den ønskede partikel.

Overvej den anden fremgangsmåde på indholdet af stoffet Na2S04, hvor svovlatomet ikke er defineret, er det kun kendt, at det er forskelligt fra nul.

For at finde det, der er lig med alle grader af oxidation, er det nødvendigt:

1. Find kendte elementer, husk de traditionelle regler og undtagelser.
2. Ion na \u003d +1, og hver oxygen \u003d -2.
3. Multiplicer antallet af partikler af hvert stof på deres elektroner og opnå graderne af oxidation af alle atomer undtagen en.
4. I NA2SO4 består 2 natrium og 4 oxygen, når det multiplicerer det, viser sig: 2 x +1 \u003d 2 er det oxiderende antal af alle natriumpartikler og 4 x -2 \u003d -8 - oxygen.
5. Foldet de opnåede resultater 2 + (- 8) \u003d -6 er den samlede ladning af forbindelsen uden svovlpartikel.
6. Indsend en kemisk indgang i form af ligning: Summen af \u200b\u200bde kendte data + ukendt nummer \u003d total opladning.
7. NA2SO4 er repræsenteret som følger: -6 + S \u003d 0, S \u003d 0 + 6, S \u003d 6.

Således at bruge den anden metode, er det således nok at kende almindelige love af aritmetik.

Bordoxidation.

For nem arbejde og beregning af oxidationsindikatorer for hver kemikalie anvendes specielle tabeller, hvor alle data er foreskrevet.

Det ser ud til at dette:

Nyttig video: Lær at bestemme graden af \u200b\u200boxidation med formler

Produktion

At finde graden af \u200b\u200boxidation for et kemisk stof er en simpel handling, der kun kræver pleje og viden om de grundlæggende regler og undtagelser. At kende undtagelser og bruge specielle tabeller, vil denne handling ikke tage lang tid.