За получаване на метали от оксиди се използват различни редуциращи агенти. Използване водородпозволява да се получат активни метали, които не се редуцират от въглероден оксид (II). Също така, този метод се използва за получаване на метали с ниско съдържание на примеси, например за химическа лаборатория. Цената на този метод е доста висока. Пример е реакцията на редукция на мед от меден (II) оксид при нагряване в поток от водород:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Показване на степента на окисление на елементите:
Cu +2 O + H 2 0 = Cu 0 + H 2 +1 O
Въпреки че реакцията е обратима, провеждането й в поток от водород и като следствие отстраняването на водната пара от реакционната зона позволява равновесието да се измести вдясно и медта се редуцира напълно.
Желязото, доставено в училищната лаборатория, често е етикетирано с думите „Намалено на водорода“:
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
Метод за възстановяване на метали алуминийполучи името "алумотермия" или "алумотермия". Алуминият е още по-активен редуктор. По този начин се получава хром, манган:
2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr
Когато железният (III) оксид реагира с алуминиев прах (сместа трябва да се запали с магнезиева лента), се отделя много топлина:
2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe
Определено количество калций се получава чрез алуминотермия. Моля, имайте предвид, че в електрохимичната серия от напрежения калцият е отляво на алуминия, но това не прави този метод невъзможен - не забравяйте, че редица напрежения показват възможността или невъзможността само за реакции в разтвори.
въглероден оксид (II)най-широко използван. Например, при топенето на чугун в доменна пещ, редуциращите агенти са коксът и полученият въглероден оксид (II). Общото уравнение за получаване на желязо от червена желязна руда:
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2
Чистите метали се използват сравнително рядко в съвременните технологии. За направата на електрически проводници се използват чиста мед и алуминий. Цинк, никел, хром, злато се нанасят върху повърхността на стоманените продукти за защита от корозия и придават красив външен вид.
Сплавиимат по-висока якост. Леките сплави на базата на алуминий, например дуралуминий (съдържащ мед и магнезий), са особено широко използвани в производството на самолети, автомобили и високоскоростни кораби.
Сплавите на основата на желязо - чугун и стомана - са основните конструктивни материали на съвременните технологии. Чугунът, поради по-ниската си цена, устойчивост на корозия, добро качество на леене, се използва широко за производството на металорежещи машини, печки за печки, декоративни градински решетки и др.
Стоманата е добре обработена и има висока якост. Добавянето на легиращи добавки към стоманата й позволява да й придаде специални свойства: висока твърдост, устойчивост на корозия (неръждаеми стомани), киселини (киселинноустойчиви), високи температури (топлоустойчиви) и др.
Сплавите на основата на мед - месинг и бронз - имат добра топлопроводимост, устойчивост на корозия (включително в морска вода) и красив външен вид. Използват се за производство на радиатори, в корабостроенето, за декоративни цели.
Сплавите от калай и олово - припоите - имат по-ниска точка на топене от калай и олово поотделно. Използва се за запояване.
Ще имаш нужда
- - химически съдове;
- - меден (II) оксид;
- - цинк;
- - солна киселина;
- - спиртна лампа;
- - муфелна пещ.
Инструкции
Мед от оксидможете да го възстановите с водород. Първо, повторете предпазните мерки при работа с нагревателни устройства, както и с киселини и запалими газове. Запишете уравненията на реакцията: - взаимодействие и солна киселина Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; - редукция на мед с водород CuO + H2 = Cu + H2O.
Преди да извършите експеримента, подгответе оборудването за него, тъй като и двете реакции трябва да протичат паралелно. Вземете два статива. В един от тях фиксирайте чиста и суха епруветка за оксидмед, а в другата - епруветка с тръба за изпускане на газ, където се поставят няколко парчета цинк. Запалете духовната лампа.
Изсипете черен меден прах в съдове за готвене. Незабавно добавете цинк. Насочете тръбата за димните газове към оксида. Запомнете, това важи само. Затова донесете спиртните лампи до дъното на CuO тръбата. Опитайте се да правите всичко достатъчно бързо, тъй като цинкът взаимодейства бурно с киселината.
| Повече ▼ меднимогат да бъдат възстановени. Напишете уравнението на реакцията: 2CuO + C = 2Cu + CO2 Вземете меден (II) прах и го изсушете на огън в отворена порцеланова чаша (прахът трябва да е оцветен). След това изсипете получения реагент в порцеланов тигел и добавете фино дърво (кокс) в размер на 10 части CuO към 1 част кокс. Разтрийте всичко старателно с пестик. Затворете капака свободно, така че полученият въглероден диоксид да излезе по време на реакцията, и поставете в муфелна пещ с температура около 1000 градуса по Целзий.
След като реакцията приключи, тигелът се охлажда и съдържанието се напълва с вода. След това разбъркайте получената каша и ще видите как частиците въглен се отделят от тежките червеникави топчета. Вземете получения метал. По-късно, ако желаете, можете да опитате да слеете медта заедно в пещта.
Полезен съвет
Загрейте цялата тръба, преди да загреете дъното на тръбата с меден оксид. Това ще помогне за предотвратяване на пукнатини в стъклото.
Източници:
- как да получите меден оксид
- Редукция на мед с водород от меден оксид
медни(Cuprum) е химичен елемент от I-та група на периодичната таблица на Менделеев, имащ атомен номер 29 и атомна маса 63,546. Най-често медта има валентност II и I, по-рядко - III и IV. В системата на Менделеев медта се намира в четвъртия период и също е включена в групата IB. Това включва благородни метали като злато (Au) и сребро (Ag). И сега ще опишем методите за получаване на мед.
Инструкции
Промишленото производство на мед е сложно и многоетапно. Добитият метал се раздробява и след това се почиства от отпадъчни скали по метода на обогатяване на флотация. След това полученият концентрат (20-45% мед) се изпича във въздушна пещ. След изпичане трябва да се образува пепел. Това е твърдо вещество, което се намира в примесите на много метали. Разтопете сгурията в отразяваща или електрическа фурна. След такова топене, освен шлаката, матът съдържа 40-50% мед.
Матът се преобразува допълнително. Това означава, че нагрятият мат се продухва със сгъстен и обогатен въздух. Добавете кварцов флюс (SiO2 пясък). Когато се преобразува, нежеланият FeS сулфид ще се превърне в шлака и ще се освободи под формата на серен диоксид SO2. В същото време медният сулфид Cu2S ще бъде окислен. На следващия етап ще се образува Cu2O оксид, който ще реагира с меден сулфид.
В резултат на всички описани операции ще се получи блистерна мед. Съдържанието на самата мед в него е около 98,5-99,3% от теглото. Блистерната мед е рафинирана. Това е в първия етап на топенето на медта и преминаването на кислород през получената стопилка. Примесите на по-активни метали, съдържащи се в медта, незабавно реагират с кислорода, като незабавно се трансформират в оксидни шлаки.
В последната част от процеса на производство на мед тя се подлага на електрохимично рафиниране на сяра. В този случай блистерната мед е анодът, а рафинираната мед е катодът. Благодарение на това пречистване се утаяват примеси от по-малко активни метали, които присъстват в блистерната мед. Примесите от по-активни метали са принудени да останат в електролита. Трябва да се отбележи, че чистотата на катодната мед, която е преминала всички етапи на пречистване, достига 99,9% и дори повече.
медни- широко разпространен метал, който е един от първите, усвоени от човека. От древни времена, поради относителната си мекота, медта се използва главно под формата на бронз - сплав с калай. Намира се както в хапки, така и под формата на съединения. Това е пластмасов метал със златисто-розов цвят; във въздуха бързо се покрива с оксиден филм, който придава на медта жълто-червен оттенък. Как да определим дали мед се съдържа в конкретен продукт?
Инструкции
За да се намери мед, може да се проведе доста проста качествена реакция. За да направите това, изрежете парче метал върху стърготини. Ако искате да анализирате жицата, тя трябва да бъде нарязана на малки парчета.
След това изсипете малко концентриран азот в епруветката. Поставете стърготини или парчета тел на едно и също място внимателно. Реакцията започва почти веднага и изисква голямо внимание и предпазливост. Добре е, ако е възможно тази операция да се извърши в аспиратор или, в краен случай, в прясна, тъй като те са отровни, много вредни за. Лесни са, защото са кафяви на цвят - получава се т. нар. "лисича опашка".
Полученият разтвор трябва да се изпари на горелка. Също така е много желателно това да се прави в аспиратор. В този момент се отстраняват не само безвредни водни пари, но и киселинни пари и останалите азотни оксиди. Не е необходимо разтворът да се изпарява напълно.
Подобни видеа
Забележка
Трябва да се помни, че азотната киселина, и особено концентрираната, е много каустично вещество, с него трябва да се работи много внимателно! Най-доброто от всичко - гумени ръкавици и очила.
Полезен съвет
Медта има висока топло- и електрическа проводимост, ниско съпротивление, отстъпва само на среброто в това отношение. Поради това този метал се използва широко в електротехниката за производство на захранващи кабели, проводници, печатни платки. Сплавите на основата на мед се използват и в машиностроенето, корабостроенето, военните дела и бижутерската индустрия.
Източници:
- къде можете да намерите мед през 2019 г
днес металисе използват навсякъде. Трудно е да се надценява ролята им в промишленото производство. Повечето метали на Земята са в свързано състояние – под формата на оксиди, хидроксиди, соли. Следователно промишленото и лабораторното производство на чисти метали, като правило, се основава на една или друга реакция на редукция.
Ще имаш нужда
- - соли, метални оксиди;
- - лабораторно оборудване.
Инструкции
Възстановете оцветени металичрез извършване на електролиза на тяхната вода с висок индекс на разтворимост. Този метод се използва в търговската мрежа за получаване на някои. Също така, този процес може да се извърши в лабораторни условия на специално оборудване. Например, медта може да бъде редуцирана в електролизатор от разтвор на нейния сулфат CuSO4 (меден сулфат).
Намалете метала чрез електролиза, за да разтопите солта му. По този начин дори алкална металинапример натрий. Този метод се използва и в индустрията. За възстановяване на метал от разтопена сол е необходимо специално оборудване (има висока температура и газовете, образувани по време на процеса на електролиза, трябва да бъдат ефективно отстранени).
Извършване на възстановяване на метали от техните соли и слаби органични такива чрез калциниране. Например, при лабораторни условия е възможно да се получи желязо от неговия оксалат (FeC2O4 - железен оксалат) чрез силно нагряване в колба от кварцово стъкло.
Получавайте метал от неговия оксид или смес от оксиди чрез редукция с въглерод или. В този случай въглеродният оксид може да се образува директно в реакционната зона поради непълно окисление на въглерода от атмосферния кислород. Подобен процес протича в доменните пещи, когато желязото се топи от руда.
Възстановете метал от неговия оксид с по-силен метал. Например, можете да извършите реакцията на редуциране на желязо с алуминий. За неговото изпълнение се приготвя смес от прах от железен оксид и алуминиев прах, след което се запалва с помощта на магнезиева лента. Това става с отделяне на много голямо количество топлина (термитните блокове са направени от железен оксид и алуминиев прах).
Подобни видеа
Забележка
Извършвайте реакции за редукция на метал само в лабораторни условия, като се използва специално оборудване и при спазване на всички правила за безопасност.
Отложените възпалителни белодробни заболявания, вредно производство, алергени, спиране на тютюнопушенето и други фактори изискват активно възстановяване. В дихателната система с години се натрупват смоли, шлаки и токсини. Те стават източник на възпалителни процеси. За възстановяване на белите дробове е необходимо комплексно въздействие върху тях. На помощ ще дойдат дихателни упражнения, физическа активност на чист въздух и, разбира се, билколечение.
Ще имаш нужда
- - корен от бяла ружа;
- - смола, кристална захар;
- - борови пъпки;
- - корен от женско биле, листа от градински чай, листа от подбел, плодове от анасон;
- - етерични масла от евкалипт, ела, бор, майорана;
- - мащерка.
Инструкции
Какво представляват медните оксиди
В допълнение към гореспоменатия основен меден оксид CuO, има медни оксиди Cu2O и тривалентен меден оксид Cu2O3. Първият от тях може да се получи чрез нагряване на мед при сравнително ниска температура, около 200 ° C. Такава реакция обаче протича само при липса на кислород, което отново е невъзможно. Вторият оксид се образува от взаимодействието на меден хидроксид със силен окислител в алкална среда, освен това при ниски температури.
По този начин може да се заключи, че условията на медни оксиди не трябва да се страхуват. В лабораториите и в производството, по време на работа и нейните връзки е необходимо стриктно да се спазват правилата за безопасност.
Има много представители на всеки от тях, но водещата позиция несъмнено е заета от оксидите. Един химичен елемент може да има няколко различни бинарни съединения с кислород наведнъж. Медта също има това свойство. Има три оксида. Нека ги разгледаме по-отблизо.
Меден (I) оксид
Формулата му е Cu 2 O. В някои източници това съединение може да се нарича меден хемиоксид, димедиев оксид или меден оксид.
Имоти
Това е кристално вещество с кафяво-червен цвят. Този оксид е неразтворим във вода и етилов алкохол. Може да се стопи без разлагане при температура малко повече от 1240 o C. Това вещество не взаимодейства с вода, но може да се прехвърли в разтвор, ако са включени концентрирана солна киселина, алкали, азотна киселина, амонячен хидрат, амониеви соли, сярна киселина в реакцията с него...
Получаване на меден (I) оксид
Може да се получи чрез нагряване на метална мед или в среда, където кислородът е с ниска концентрация, както и в поток от някои азотни оксиди и заедно с меден (II) оксид. В допълнение, той може да се превърне в продукт на реакцията на термично разлагане на последния. Меден (I) оксид се получава дори ако медният (I) сулфид се нагрява в поток от кислород. Има и други, по-сложни методи за получаването му (например редукция на един от медните хидроксиди, йонен обмен на всяка едновалентна медна сол с алкали и др.), но те се практикуват само в лаборатории.
Приложение
Необходим като пигмент при боядисване на керамика, стъкло; компонент от бои, които предпазват подводната част на съда от замърсяване. Използва се и като фунгицид. Вентилите с меден оксид не могат без него.
Меден (II) оксид
Формулата му е CuO. В много източници може да се намери под името меден оксид.
Имоти
Това е най-високият меден оксид. Веществото има формата на черни кристали, които трудно се разтварят във вода. Реагира с киселина и в тази реакция образува съответната двувалентна медна сол, както и вода. Когато се слят с алкали, реакционните продукти са представени от купрат. Разлагането на медния (II) оксид се извършва при температура от около 1100 o C. Амонякът, въглеродният оксид, водородът и въглищата са в състояние да извличат метална мед от това съединение.
Получаване
Може да се получи чрез нагряване на метална мед във въздушна среда при едно условие - температурата на нагряване трябва да бъде под 1100 ° C. Също така, меден (II) оксид може да се получи чрез нагряване на карбонат, нитрат, двувалентен меден хидроксид.
Приложение
С помощта на този оксид емайлът и стъклото се боядисват в зелено или синьо, като се произвежда и медно-рубиново разнообразие от последното. В лабораторията се установяват редукционните свойства на веществата с този оксид.
Меден (III) оксид
Формулата му е Cu 2 O 3. Има традиционно име, което може би звучи малко необичайно - меден оксид.
Имоти
Появява се под формата на червени кристали, които не се разтварят във вода. Разлагането на това вещество се случва при температура от 400 ° C, продуктите на тази реакция са меден (II) оксид и кислород.
Получаване
Може да се получи чрез окисляване на двувалентен меден хидроксид с калиев пероксидисулфат. Необходимо условие за реакцията е алкална среда, в която тя трябва да се проведе.
Приложение
Това вещество не се използва самостоятелно. В науката и индустрията по-широко разпространени са продуктите от разпадането му - меден (II) оксид и кислород.
Заключение
Това са всички медни оксиди. Има няколко от тях поради факта, че медта има променлива валентност. Има и други елементи, които имат няколко оксида, но за тях ще говорим друг път.
Свойствата на водорода да редуцира метали от оксиди обикновено се демонстрират в неговата реакция с меден (II) оксид. За това водородът се пропуска от апарата на Кип (проверете за чистота!) през нагрят меден (II) оксид. Епруветката се фиксира в поставка леко наклонено надолу с отвор, така че образувалата се по време на реакцията вода да се оттича. За по-добро откриване на червена мед, остатъкът след експеримента се смила в порцеланов хаван, върху който се вижда цъфтеж на метална мед. Трябва да се има предвид, че е необходимо получената мед да се охлади в поток от водород, в противен случай част от редуцираната мед отново ще се окисли. Ако вземете повече меден (II) оксид, след като преминете водород и го нагреете силно, можете да оставите отоплителното устройство настрана за известно време. Наблюдава се самозагряване на меден (II) оксид, тъй като редуцирането му с водород е екзотермична реакция. (Същият експеримент може да се проведе в инсталация (фиг.) Състоящ се от суха стъклена тръба (4), затворена в двата края с тапи (6) с тръбички. Поставете малко меден (II) оксид (5) в стъклена тръба (4) и я фиксирайте в статив (9) Прекарайте водород в епруветката от епруветка (1), затворена запушалка с тръба за изпускане на газ (2) и гумен адаптер (3), свързан към стъклена тръба (4).
Визуални наблюдения ___
__________________________________________
Ориз.Редукция на меден (II) оксид с водород.
Уравнение на реакциите ______
_____________________
____________________________________________________________________
Опит 3. Сравнение на редукционните свойства на молекулния и атомния водород
За да проучите редукционните свойства на молекулния и атомния водород, изсипете разреден разтвор на сярна киселина в първата епруветка, добавете няколко капки разтвор на калиев перманганат и парче цинк, изсипете разреден разтвор на H 2 SO 4 във втората епруветка , добавете няколко капки разтвор на KMnO 4 и пропуснете водорода през апарата Kip ...
Визуални наблюдения _______________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Уравнение на реакциите ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Контролни въпроси за лабораторната работа "ВОДОРОД".
1. Водород. Електронна структура на атома. Изотопи.
2. Основни промишлени и лабораторни методи за производство на водород.
3. Физични свойства на водорода.
4. Химични свойства на водорода.
5. Какви са приликите между водорода и халогените, водорода и алкалните метали?
6. Дайте структурната формула на водородния прекис и посочете естеството на химичните връзки.
7. Напишете реакционните уравнения за взаимодействието на водороден прекис с калиев йодид, калиев нитрит, оловен сулфид и сребърен оксид. Посочете дали водородният пероксид е окислител или редуциращ агент в тези реакции.
8. Завършете уравненията на химичните реакции, назовете получените вещества и посочете вида на химичната връзка:
Na + H 2 = H 2 + F 2 =
9. Запишете реакционните уравнения, с които можете да извършите следните трансформации:
NaOH → H 2 → H 2 O → NaOH → NaHCO 3 → Na 2 SO 4
10. Какъв обем водород (n.u.) ще се освободи при излагане на алуминий с тегло 32,4 g на разтвор на солна киселина с обем 200 ml (ρ = 1,11 g / cm 3) с масова част 25 %?
11. 12 g натриев хидрид се разтварят в 50 g вода. Определете масовата част на натриевия хидроксид (в проценти) в получения разтвор.
12. Установете формулата за съединението на водород с азот, съдържащо 12,5% водород. Плътността на парите на това вещество във въздуха е 1,104.
За бележки _______________________________________ _______________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
ЛАБОРАТОРНА РАБОТА №2. ХАЛОГЕНИ
Опит 1. Хлор и производство на хлорна вода.
Поставя се в колба Wurtz, оборудвана с капкова фуния (виж фиг.), манганов (IV) оксид и се добавя на капки концентрирана солна киселина. Потопете тръбата за изпускане на газа в бутилка за събиране на хлор (или бутилка с дестилирана вода (за получаване на хлорна вода) или с алкален разтвор).
2,5 обема хлор се разтварят в 1 обем вода при стайна температура. Разтвор на хлор във вода се нарича хлорна вода. За да се приготви хлорна вода, силен поток от хлор се прекарва през студена вода под течение за 5-8 минути. Когато водата пожълтее, хлорирането приключва. Хлорната вода се съхранява на тъмно, на студено, в добре затворена бутилка, за предпочитане със шлифована стъклена запушалка и шлифована капачка. При липса на течение, хлорната вода може да се получи в устройството, показано на фигурата. В колбата се излива вода, излишният хлор се абсорбира от алкалния разтвор.
Затворете бутилката с хлорна вода и запазете за следващите експерименти.
Визуални наблюдения _______________________________________________
____________________________________________________________________
Уравнение на реакциите ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Опит 2. Обезцветяване на органични багрила с хлор
Налейте около 1 ml дестилирана вода в три епруветки. В първата епруветка добавете 2-3 капки лакмусови разтвори, във втората - индиго, в третата - метил виолетово. След това добавете прясно приготвена хлорна вода към всяка епруветка.
Визуални наблюдения _____________________________________________
__________________________________________________________________
____ ______________________________________________________________
Опит 3. Сравнителна характеристика на окислителните свойства на халогените
В епруветка добавете 3-5 капки прясно приготвен натриев бромид, в другите две 3-5 капки калиев йодид. Добавете 4-5 капки органичен разтворител (бензол или бензин) към всички епруветки. В две епруветки, съдържащи разтвор на бромид и йодид, добавете 2-4 капки хлорна вода, в третата епруветка с разтвор на йодид - бромна вода.
Визуални наблюдения _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнение на реакциите ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опит 4. Качествени реакции към халогенидни йони
Добавете 3-5 капки концентрирани разтвори на следните соли в три епруветки: в първата епруветка - натриев хлорид, във втората - натриев бромид, в третата - калиев йодид. Добавете 1-2 капки разтвор на сребърен нитрат към всяка епруветка.
Визуални наблюдения _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнение на реакциите ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опит 5. Сублимация на йод.
Сублимирането на йод може да се извърши по различни начини.
а) 2-3 кристала йод се нагряват в суха епруветка. В този случай епруветката е пълна с виолетови йодни пари, които при охлаждане се утаяват върху студените й стени под формата на лъскави малки кристали.
Б) На дъното на чашата се поставят няколко кристала йод, след което се покриват с порцеланова чаша с вода и се поставят върху азбестова мрежа. След внимателно нагряване отдолу се появяват лилави пари и йодът кристализира по студените стени на стъклото и на дъното на чашата.
Визуални наблюдения _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Уравнение на реакциите ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Чиста суха епруветка с малко количество меден оксид CuO се поставя върху наклонената тръба за изход на газ на устройството за производство на водород. Наклонът трябва да бъде такъв, че прахът от меден оксид да не се плъзга надолу по стените на тръбата. В цинка, излят в резервоара на уреда (стр. 59), се излива кисел разтвор, проверява се чистотата на водорода и се поставя епруветка с предварително излят прах от меден оксид върху тръбата за изпускане на газ. Внимателно затопляйки епруветката с пламъка на алкохолна лампа (не доближавайте пламъка до отвора: водородът ще пламне и в този случай ще бъде трудно да го гасите), загрейте медния оксид CuO на известно разстояние от дъното на епруветката. Веднага след като започне леко нажежаване, спиртната лампа се оставя настрана - самата екзотермична реакция достига края. Капчиците вода кондензират по стените на тръбата. В края на реакцията епруветката се нагрява отново (без да се спира потока на водород), за да се отстрани водата от стените (предпазливост, вижте по-горе) и получената мед се оставя да се охлади в поток от водород, в противен случай въздух ще влезе в епруветката и металът, който не е имал време да се охлади, ще се окисли. Прахът от метална мед се изсипва върху наковалня и се набива на малки тънки пластини. Можете да смелите част от праха в чист порцеланов хаван. По стените му се образува тънък слой мед с характерен цвят. Лесно е да го премахнете от стените, като ги навлажните с азотна киселина.
Експериментът може да се проведе във всеки инструмент, предназначен за студентска лабораторна работа с водород и мед. За да направите това, е необходимо само да замените щепсела с обикновена димоотводна тръба с щепсел с наклонена тръба. Ако частта на тръбата за изпускане на газ е гумена, вместо къс стъклен накрайник, прикрепете към нея дълга (около 20 см) стъклена тръба, поставете я върху последната пробита тапа и я фиксирайте в леко наклонено положение в скобата на статива . Така обикновено се проектира демонстрационен експеримент, за който е необходим по-мощен източник на водород (апарат на Кип или друго автоматично устройство). Когато се използват автоматични устройства и дори при наличието на гумена тръба за изпускане на газ, е сравнително лесно за устройство с фуния да гаси водородния пламък, който внезапно се разпалва при отвора на тръбата по време на загряване чрез кратко затваряне на крана или затягане на кранчето гумена тръба. Понякога за демонстрационен експеримент вместо епруветка вземат епруветка с форма на топка, но няма особена нужда от това.
б) Ако се желае да се събере водата, образувана по време на реакцията, експериментът се провежда в апарата, показан на фигура 81. Извита и изтеглена реакционна тръба, дължината на която е около 18 cm, външният диаметър е 1,5 cm , може да се направи от подходяща стъклена тръба на добра горелка (т.е. . I, стр. 224) или да се поръча (по-добреотогнеупорно стъкло). Тръбата е поставенаzerСчупен или "жилен" меден оксид CuO в колона до 5 сммежду две свободни тапи, изработени от калцинирана азбестова вата. Водородът от апарата на Кип се изсушава чрез преминаване през сярна киселина. Получената вода кондензира в конус, потопен в чаша студена вода. Има извита вентилационна тръба за оттичане на излишния водород. В края на тази тръба се тества чистотата на изходящия водород, преди да започне нагряването.
При липса на огъната реакционна тръба можете да използвате топка или права (диаметър 1,5 cm) с тръба за изпускане на газ, огъната под прав ъгъл, и вместо конус да използвате епруветка с водно охлаждане.
Зареждане...
