Нахождение в природе. Занимает двадцать второе место по распространенности среди всех элементов. Встречается только в виде соединений, основными из которых являются минералы Хромит FeO Cr 2 O 3 Крокоит PbO Cr 2 O 3 Именно примесь Cr 2 O 3 придает зеленый тон изумруду.
13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост" title="Применение хрома. Основной потребитель хрома - металлургия, добавление Cr к стали придает ей химическую стойкость, высокую твердость и прочность (при содержании Cr>13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост" class="link_thumb"> 7 Применение хрома. Основной потребитель хрома - металлургия, добавление Cr к стали придает ей химическую стойкость, высокую твердость и прочность (при содержании Cr>13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивость к коррозии. Соединения хрома используются в производстве огнеупорного кирпича, в кожевенной промышленности для дубления кожи, в производстве красителей, искусственного рубина. 13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост"> 13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивость к коррозии. Соединения хрома используются в производстве огнеупорного кирпича, в кожевенной промышленности для дубления кожи, в производстве красителей, искусственного рубина."> 13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост" title="Применение хрома. Основной потребитель хрома - металлургия, добавление Cr к стали придает ей химическую стойкость, высокую твердость и прочность (при содержании Cr>13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост"> title="Применение хрома. Основной потребитель хрома - металлургия, добавление Cr к стали придает ей химическую стойкость, высокую твердость и прочность (при содержании Cr>13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост">
Cr 2 O 3 (оксид Cr (III)) очень твердый, тугоплавкий порошок зеленого цвета. Получают термическим разложением дихромата аммония или калия. 4K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 O 3 +4K 2 CrO 4 +3O 2 Проявляет свойства отличного амфотерного оксида.Является основой шлифовальных и притирочных паст в машиностроении, оптической, ювелирной и часовой промышленности. Применяют в качестве зеленого пигмента в живописи, для окрашивания стекол, токсичен. Попадая на кожу может вызвать экзему и другие кожные заболевания. Особенно опасно вдыхание аэрозоля оксида. ПДК 0,01 мг/м 3. При работе необходимо использование средств индивидуальной защиты.
CrO 3 Представляет собой хорошо растворимые в воде ярко- оранжевые кристаллы. ОЧЕНЬ ядовит (1 класс опасности). При растворении в воде образуется хромовая кислота Cr 2 O 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 или дихромовая 2CrO 3 +H 2 O=H 2 Cr 2 O 7 Кислоты известны только в водных растворах, но их соли устойчивы CrO 3 -сильный окислитель. Этиловый спирт при соприкосновении с ним воспламеняется. Применение: отбеливание материалов, пигмент в производстве стекла. Смертельная доза для человека пер орально-0,6г. При работе необходимо использовать средства индивидуальной защиты.
Хроматы K 2 CrO 4 -светло желтые кристаллы, хорошо растворимы в воде. Получают сплавлением CrO 3 с основными оксидами, окислением соединений Cr(III) в щелочной среде. 2K 3 + 3Br 2 + 4KOH=2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O Сильный окислитель. Применяется при дублении кож, отбеливании воска, в производстве красителей. ПДК в питьевой воде 0,05 мг/м 3.
Дихромат K – K 2 Cr 2 O 7 Оранжевое кристаллическое вещество, образуется при подкислении растворов хроматов 2CrO H + =Cr 2 O H 2 O Т.е хроматы устойчивы в щелочной среде, а дихроматы в кислой. Дихроматы в кислой среде более сильные окислители чем хроматы в щелочной. Хромовую смесь хромпик (K 2 Cr 2 O 7 и H 2 SO 4), применяют для мытья лабораторной посуды Применяют в качестве консервантов древесины, протравы для хранения тканей, на их основе делают краски.
Слайд 2
Положение в периодической таблице
Атомный номер – 24 Символ – Cr Период – 4 Группа – побочная VI
Слайд 3
Строение атома
Количество протонов (p+) и электронов (e-) равно 24 Количество нейтронов (n0) равно 28 Электронная конфигурация – 1s22s2 2p63s2 3p63d5 4s1
Слайд 4
Степени окисления
Степень окисления Cr+2 Оксид хрома II (CrO) Галогениды (CrF2, CrI2, CrCl2, ClBr2) Степень окисления Cr+3 Oксид хрома III (Cr2O3) Гидроксид Cr(OH)3 Степень окисления Cr+4 Оксид хрома IV (CrO2) Степень окисления Cr+6 Оксид хрома VI (CrO3) Ряд кислот (H2CrO4, H2Cr2O7) Оксид хрома(VI) Оксид хрома(III)
Слайд 5
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название - крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл. Название элемент получил от греч. χρῶμα - цвет, краска - из-за разнообразия окраски своих соединений. Образцы крокоита из Тасмании
Слайд 6
Физические свойства
Хром обладает всеми свойствами металла – хорошо проводит тепло и электрический ток, имеет характерный металлический блеск. Главная особенность хрома - устойчивость к действию кислот и кислорода. Температура плавления - 1875°C При температуре около 37°C некоторые физические свойства этого металла резко, скачкообразно меняются; ученые объяснить эту аномалию пока не могут.
Слайд 7
Химические свойства
Взаимодействие с неметаллами: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3. 2Cr + N2 = 2CrN 2Cr + 3S = Cr2S3 Взаимодействие с водой: 2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2 Восстановление металлов из оксидов и солей: 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu
Слайд 8
Взаимодействие с кислотами Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O 2Cr + 6H2SO4= Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Взаимодействие с щелочными реагентами 2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2 Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O
Слайд 9
Получение хрома
FeO · Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO
Слайд 10
Применение хрома
Важнейший легирующий элемент Производство огнеупоров Декоративные коррозионно-стойкие покрытия Краска Производство кожи Хромированный Mercedes Краска из хрома
Слайд 11
Биологическая роль
Хром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. Отравления Хромом, и его соединениями встречаются при их производстве; в машиностроении; металлургии; при изготовлении кож, красок и т. д. Токсичность соединений Хрома зависит от их химические структуры: дихроматы токсичнее хроматов, соединения Cr (VI) токсичнее соединений Cr(II), Cr(III). Начальные формы заболевания проявляются ощущением сухости и болью в носу, першением в горле, затруднением дыхания, кашлем; они могут проходить при прекращении контакта с Хромом. При длительном контакте с соединениями Хрома развиваются признаки хронические отравления: головная боль, слабость, диспепсия, потеря в весе и других.
Слайд 12
Спасибо за внимание
Посмотреть все слайды
Cлайд 1
Периодическая таблица Д.И. Менделеева Элемент № 24 ХРОМ Выполнил: ученик 9 кл. ГОУ СОШ № 403 Гузенко Артем 2009/2010 учебный годCлайд 2
Cлайд 3
ХРОМ Хром (лат. Cromium), Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996; металл голубовато-стального цвета.Cлайд 4
История открытия В 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири. Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого "крокос" - шафран), -редкий минерал, найденный на Урале в 40-х года XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым. Затем он был найден в Сибири петербургским профессором химии И. Леманом в 1762 г. От него попал к Вокелену, который открыл в сибирском минерале соединение нового элемента. Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Вокелен назвал его хромом (от греческого слова "хрома" - цвет, краска). В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799 г. Ф. Тассером. Он представлял собой серо-стальной металл с серебристыми блестками в изломе, тугоплавкий (температура плавления 1800° С), не окисляющийся при обычных условиях, с плотностью, почти равной плотности железа.Cлайд 5
Применение хрома Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии. Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия. Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал. Соединениями хрома протравливают ткани при крашении. Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия.Cлайд 6
Cлайд 7
Роль хрома в живых организмах Хром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови. В конце 1950-х гг. два исследователя, Шварц и Мерц, сообщили, что у крыс, которые были на рационе, дефицитном по хрому, развивалась непереносимость сахара; при добавлении же хрома в рацион их состояние нормализовалось. Это было первым подтверждением, что хром необходим животным для нормальной жизни. С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека. Важные факты:Cлайд 8
Пищевые источники хрома пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный перец, мелисса, пивные дрожжи.Cлайд 9
Функции хрома в жизни человека Основная роль хрома в организме - это регуляция сахара в крови. Хром работает вместе с инсулином по перемещению сахара из крови в ткани организма для использования или сох- ранения. Этот микроэлемент настолько важен для переносимости сахара, что сильная его недостаточность приводит к развитию диабетоподобного заболевания. Уровень хрома снижается при дет- ском диабете, при коронарном арте- риальном заболевании (склерозиро- вании артерий, ведущим к сердцу). Хром необходим для нормального метаболизма жиров («сжигания жиров») в организме и его недостаток однозначно ведет к излишнему весу, ожирению.
- (лат. Cromium), Cr,
химический элемент VI группы периодической системы Менделеева,
- атомная масса 51,996;
- металл голубовато-стального цвета.
Элемент VI группы побочной подгруппы
Элемент под
№ 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева
Элемент 4-ого периода
Cr
Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%
Хромистый
железняк
FeO* Cr 2 O 3
Нахождение в природе
FeCr 2 O 4
Крокоит
PbCrO 4
Месторождения хрома
- В земной коре хрома довольно много – 0,02%.
- Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.
- Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.
История открытия
- В 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири.
- Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого "крокос" - шафран), -редкий минерал, найденный на Урале в 40-х года XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым .
- Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Воклен назвал его хромом (от греческого слова "хрома" - цвет, краска). В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799 г. Ф. Тассером. Он представлял собой серо-стальной металл с серебристыми блестками в изломе, тугоплавкий (температура плавления 1800° С), не окисляющийся при обычных условиях, с плотностью, почти равной плотности железа.
Металл серебристо-белого цвета
Самый твердый металл
Тем.плавл.
1890 0 C
Физические
свойства
Хрупкий, с плотностью
7,2 г/см 3
Химические свойства хрома
1.Реагирует с неметаллами(при нагревании)
А)4Cr + 3O 2 =2Cr 2 O 3
Б)2Cr + N 2 =2CrN
В)2Cr +3S = Cr 2 S 3
2.Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии)
2Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2
3.Реагирует с кислотами
Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2
4.Реагирует с солями менее активных металлов
Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu
Соединения хрома
Соединения хрома(II)
Соединения хрома(III)
Соединения хрома(VI)
Cr 2 O 3 -амфотерный оксид
CrO –основный оксид
Cr(OH) 3 -амфотерное соединение
Cr(OH) 2 -
основание
CrO 3 -кислотный оксид
H 2 CrO 4 -хромовая
(H 2 Cr 2 O 7 )-дихромовая кислоты
Соединения хрома(II)
1.Реагирует с кислотами
- При нагревании разлагается
CrO+2HCL=
Cr(OH) 2 =CrO + H 2 O
=CrCL 2 +H 2 O
2.Реагирует с кислотами
2.Окисляется кислородом воздуха
Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 =
=CrSO 4 +2H 2 O
4CrO + O 2 =2Cr 2 O 3
Соединения хрома(III)
Cr 2 O 3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей.
1.Реагирует с кислотами
Cr 2 O 3 –реагирует лишь при сплавлении
Cr(OH) 3 + 3HCL=
Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 =
=CrCL 3 + 3 H 2 O
=Ba(CrO 2 ) 2 +H 2 O
2.Реагирует с щелочами
Cr(OH) 3 +3NaOH=
Реагирует с более активными металлами
Cr 2 O 3 + 2Al= Al 2 O 3 + 2Cr
=Na 3 (Cr(OH) 6 )
3.При нагревании разлагается
2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O
Соединения хрома(VI)
1.Реагирует с водой
Кислоты -H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие
CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4
2.Реагирует с щелочами
CrO 3 +2KOH=
=K 2 CrO 4 +H 2 O
В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа,никеля и хрома)
В производстве стали
Применение хрома
Хромирование(создание
защитных и декоративных покрытий)
Применение хрома
Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии.
Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия.
Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал.
Соединениями хрома протравливают ткани при крашении.
Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия .
Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи
Применение соединений хрома
Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок
Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях
Роль хрома в живых организмах
Важные факты:
Хром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.
В конце 1950-х гг. два исследователя, Шварц и Мерц, сообщили, что у крыс, которые были на рационе, дефицитном по хрому, развивалась непереносимость сахара; при добавлении же хрома в рацион их состояние нормализовалось. Это было первым подтверждением, что хром необходим животным для нормальной жизни. С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека.
Пищевые источники хрома
- пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный перец, мелисса, пивные дрожжи.
Проверь себя
С какими из перечисленных ниже веществ
будет реагировать хром
H 2 SO 4
Cu(NO 3 ) 2
Al
KCL
NaNO 3
HCL
Проверь себя
Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют
со следующими веществами
H 2 SO 4
HNO 3
HCL
CaCL 2
NaOH
CuO